已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向...
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已知25 ℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1 L 0.2 mol·L-1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液,则下列说法中正确的是
A. 25 ℃时,0.1 mol·L-1 HF溶液中pH=1 B. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C. 该体系中有CaF2沉淀产生 D. 该体系中,Ksp(CaF2)=
【回答】
C
【解析】A.HF*为弱*,不能完全电离,则25℃时,0.1mol•L-1HF溶液中pH>1,故A错误;
B.Ksp只与温度有关,则Ksp(CaF2)随温度的变化而变化,与浓度无关,故B错误;
C.向1 L 0.2 mol·L-1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液,c(Ca2+)=0.1 mol•L-1,c(F-)==6×10-3mol/L,则Qc=c2(F-)•c(Ca2+)=(6×10-3mol/L)2×0.1 mol•L-1=3.6×10-6>Ksp(CaF2),说明有沉淀产生,故C正确;
D.Ka(HF)=3.6×10-4 mol•L-1,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10mol3•L-3,Ka×Ksp≠1,故D错误;
故选C。
知识点:沉淀溶解平衡
题型:选择题
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