已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列...
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已知:25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列说法正确的是( )
A.25 ℃ 时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25 ℃ 时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
C.25 ℃ 时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25 ℃ 时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
【回答】
解析:选B。由于Mg(OH)2的溶度积较MgF2小,所以其电离出的Mg2+浓度要小一些,故A项错误;由于NH可以结合Mg(OH)2电离出的OH-,从而促使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动,使c(Mg2+)增大,故B项正确;由于Ksp仅与温度有关,与溶液中离子浓度的大小、难溶电解质质量的多少等无关,故C项错误;因为Ksp[Mg(OH)2]和Ksp(MgF2)相差不大,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF,若溶液中c(Mg2+)·c2(F-)>7.42×10-11时,也可以生成MgF2沉淀,即由Mg(OH)2转化为MgF2,故D项错误。
知识点:沉淀溶解平衡
题型:选择题
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