已知反应热：①25℃、101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②...

问题详情：

已知反应热：

①25 ℃、101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

弱电解质电离时吸热。下列结论正确的是(　　)

A.C的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1

B.①的反应热为221 kJ·mol－1

C.稀硫*与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1

D.稀醋*与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

【回答】

*　A

解析　①的反应热为－221 kJ·mol－1；稀硫*与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－1；稀醋*是弱电解质，与稀NaOH溶液反应时电离吸热，所以生成1 mol 水放出的热量小于57.3 kJ。

知识点：燃烧热和中和热

题型：选择题