已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1Na2O2(s)+CO2(g...
问题详情:
已知:
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g)
ΔH=-226 kJ·mol-1
根据以上热化学方程式和图像判断,下列说法正确的是( )
的燃烧热为283 kJ
B.上图可表示由1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g)
ΔH>-452 kJ·mol-1
D.根据以上热化学方程式无法求算Na2O2(s)+CO(g)===Na2CO3(s)的反应热
【回答】
* C
解析 燃烧热的单位应为kJ·mol-1,A项错误;若表示1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系,则ΔH应为-283 kJ·mol-1,B项错误;CO2(s)能量比CO2(g)低,因此2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g)放出的热量应小于452 kJ·mol-1,因此ΔH>-452 kJ·mol-1,C项正确;将第一个热化学方程式的反应热除以2加上第二个热化学方程式的反应热可得D项的反应热为-509 kJ·mol-1。
知识点:化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型:选择题
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