已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1CH4(g)+2O2(...
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已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3 695 kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )
A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3
【回答】
* B
解析 设112 L即5 mol混合气体中H2的物质的量为x,则285.8 kJ·mol-1x+890 kJ·mol-1(5 mol-x)=3 695 kJ,解得:x=1.25 mol。则n(H2)∶n(CH4)=1.25 mol∶3.75 mol=1∶3。
知识点:化学反应中的能量变化
题型:选择题
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