今有如下三个热化学方程式:H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=akJ·mol-1H2(g)+O2(...
问题详情:
今有如下三个热化学方程式:
H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=c kJ·mol-1
下列关于它们的表述正确的是( )
A.它们都是吸热反应 B.a、b和c均为正值
C.a=b D.2b=c
【回答】
* D
解析 ①根据热化学方程式书写中反应热表示方法的规定即ΔH为“-”表示放热,ΔH为“+”表示吸热,可判断H2燃烧放出的热量应用负值表示,因为燃烧反应为放热反应,故A、B不正确;②根据相同物质的反应,聚集状态不同,反应热不同可判断a≠b,故C错;③根据相同反应,反应热与可燃物的物质的量成正比可判断2b=c。
知识点:化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型:选择题
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