*气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1)  ΔH＝－572kJ·mol－...

问题详情：

*气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1)   ΔH＝－572kJ·mol－1。请回答下列问题：

（1）生成物能量总和_____(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。

（2）若2 mol*气燃烧生成水蒸气，则放出的热量______(填“大于”“小于”或“等于”)572kJ。

（3）H2的标准燃烧热ΔH＝_____。

（4）反应2H2＋O22H2O的能量变化如图所示。

已知拆开1molH2、1molO2和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ。

【回答】

【*】    (1). 小于    (2). 小于    (3). －286 kJ·mol－1    (4). 放出    (5). 1852

【解析】

【分析】

（1）反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量；（2）气态水的能量高于液态水的能量，所以*气燃烧生成气态水放出的能量低；（4）根据图像可知，反应过程（Ⅱ）是形成化学键的，是放热过程，放出的热量是2×2×463kJ＝1852kJ。

【详解】(1)该反应的ΔH<0，为放热反应，生成物能量总和小于反应物能量总和。

(2)由热化学方程式可知，2 mol*气燃烧生成液态水，放出572 kJ热量，由于液态水变为水蒸气需要吸收热量，故2 mol*气燃烧生成水蒸气，放出的热量小于572 kJ。

(3)标准燃烧热ΔH＝－ kJ·mol－1，＝－286 kJ·mol－1。

(4)反应过程(1)中，能量由低到高，反应吸收热量，反应过程(Ⅱ)中，能量由高到低，反应放出热量。反应过程(Ⅱ)中形成了4 mol H—O键，放出的热量为：4×463 kJ＝1852 kJ。

【点睛】本题考查化学反应与能量变化，明确热化学方程式的意义和反应热与键能的关系是解题的关键，题目难度中等。

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