一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566kJ·...
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一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1,CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1,1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( )
A.2 912 kJ B.2 953 kJ
C.3 236 kJ D.3 867 kJ
【回答】
解析:选B 根据所给的热化学方程式,1 mol CO气体完全燃烧生成二氧化碳放出的热量是566/2 kJ=283 kJ,3 mol**完全燃烧放出的能量是890 kJ·mol-1×3 mol=2 670 kJ,则释放的总能量是283 kJ+2 670 kJ=2 953 kJ。
知识点:化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型:选择题
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