在一定条件下，CH4和CO的燃烧的热化学方程式分别为：CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)...

问题详情：

在一定条件下，CH4 和CO的燃烧的热化学方程式分别为：

CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g )      △H = －890 kJ/mol

2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g )                △H = －566 kJ/mol

一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白*沉淀。求混合气体中CH4 和CO的体积比。

【回答】

解：设燃烧后共生成二氧化碳x，混合气体中**的物质的量为a，一氧化碳的物质的量为b

CaCO3 ~ CO2

        100      1

         50g     x   x = 0.5 mol

     890 kJ/mol a ＋ 566/2 kJ/mol b = 262.9 kJ

a + b = 0.5                            解出a ＝ 0.2 mol  b = 0.3 mol

a/b = 2/3

知识点：燃烧热和中和热

题型：计算题