已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：①C2H2(g)＋5/2O2(g)—→2CO2(g)＋H2O(l)...

问题详情：

已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：

①C2H2(g)＋5/2O2(g)—→2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1 300 kJ/mol

②C6H6(g)＋15/2O2(g)—→6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－3 295 kJ/mol

下列说法正确的是(　　)

A．1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJ

B．1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJ

C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多

D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应

【回答】

解析　液态水生成气态水要吸热，则A中放热应小于1 300 kJ，错误；液态苯的能量比气态苯的能量低，则B中放出热量应小于3 295 kJ，B项错误；通过计算可知等质量的两者完全燃烧时乙炔放热多，C项错误；根据盖斯定律，由3×①－②得：3C2H2(g)===C6H6(g)　ΔH＝－605 kJ·mol－1，D项正确。

*　D

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：选择题