一定条件下,CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物...
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一定条件下,CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)。
在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
(1)A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是________________;压强:p1________(填“>”“<”或“=”,下同)p2;逆反应速率:v逆(A)________v逆(B)。
(2)在C点,CO的转化率为________;在C点,若再按物质的量之比1∶2充入一定量的CO和H2,当其他条件不变,达到新的平衡时,CH3OH的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
【回答】
* (1)KA>KB=KC > < (2)75% 增大
解析 (1)影响平衡常数的外界因素为温度。分析图像知B、C两点温度相同,故KB=KC;当其他条件不变时,升高温度,*醇的体积分数减小,平衡逆向移动,因此升高温度,平衡向吸热反应方向移动,则反应:CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)为放热反应,KA>KB,故A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是KA>KB=KC;反应:CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)正向为气体物质的量减小的反应,当其他条件不变时,增大压强,平衡正向移动,*醇的体积分数增大;分析图像知压强:p1>p2;温度越高,反应速率越快;压强越大,反应速率越快,温度对反应速率的影响比压强显著,故逆反应速率:v逆(A)<v逆(B)。(2)分析图像知C点*醇的体积分数为50%,根据题意设起始加入CO、H2的物质的量分别为1 mol、2 mol,转化的CO的物质的量为x mol,利用三段式分析。
CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)
起始/mol 1 2 0
转化/mol x 2x x
平衡/mol 1-x 2-2x x
则有x/(3-2x)×100%=50%,解得x=0.75 mol,则CO的转化率为0.75 mol/1 mol×100%=75%;在C点,若再按物质的量之比1∶2充入一定量的CO和H2,相当于增大压强,平衡正向移动,达到新的平衡时,CH3OH的体积分数增大。
知识点:化学平衡单元测试
题型:综合题
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