一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(...

问题详情：

一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：

(1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？

(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？

(3)当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1，求平衡时CO的转化率？

【回答】

【*】（1）反应未达到平衡， 平衡正方向移动 （2分）

（2）50%  （3分）  （3）75%  （3分）

【解析】

试题分析：（1）当CO转化率为25%时，生成CO2和H2浓度均为0.5mol/L，未反应的CO和H2O浓度均为1.5mol/L，Q==1/9<K=1，所以反应未达到平衡状态，反应向右进行。

（2）设平衡时CO转化率x。

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

起始(mol/L)  2     2

平衡(mol/L)2-2x    2-2x       2x     2x

K===1，x=0.5。

（3）设平衡时CO转化率为y。

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

起始(mol/L)  2     6

平衡(mol/L)2-2y    6-2y       2y     2y

温度不变，K不变。

K===1，y=0.75。

考点：化学平衡计算

点评：温度不变，平衡常数不变。

知识点：化学平衡

题型：计算题