一定温度下将2molCO和2molH2O(g)充入2.0L恒容绝热的密闭容器中,发生CO(g)+H2O(g)C...
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一定温度下将2 mol CO和2 mol H2O(g)充入2.0 L恒容绝热的密闭容器中,发生CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH,正反应速率和时间的关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A.图中d点所示条件下,延长反应时间不能提高CO的转化率
B.反应器中的压强不变,说明反应已经达到平衡状态
C.Δt1=Δt2时,反应物的转化率:b~c段小于a~b段
D.e点CO的转化率为80%,则该温度下平衡常数为K=16
【回答】
BD
【详解】
A. 根据图示可知:开始发生反应后,气体反应速率加快,说明该反应的正反应为放热反应,由于反应是在恒容绝热的密闭容器中进行,d点后正反应速率逐渐降低,说明d点反应达到平衡状态,后延长反应时间,反应正反应速率降低,则反应物浓度减小,化学平衡状态正向移动,时CO的转化率提高,A错误;
B. 该反应是反应前后气体体积不变的反应,反应是在恒容绝热的密闭容器中进行的,若反应器中的压强不变,说明反应温度不变,此时反应已经达到平衡状态,B正确;
C. 反应速率越快,相同时间内反应物转化为生成物的就更多,反应物的转化率越大,由于反应速率:b~c段>a~b段,所以反应物的转化率:b~c段大于a~b段,这与相同时间段内速率改变量大小无关,C错误;
D. 反应开始时c(CO)=c(H2O)=1 mol/L,c(CO2)=c(H2)=0,e点CO的转化率为80%,则该温度下平衡时c(CO)=c(H2O)=0.2 mol/L,c(CO2)=c(H2)=0.8 mol/L,根据平衡常数的含义可知平衡常数为K==16,D正确;
故合理选项是BD。
知识点:化学平衡
题型:选择题
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