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.在恒温恒压下,向密闭容器中充入4molSO2和2molO2,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。2min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4mol,同时放出热量QkJ,则下列分析正确的是( )
A.在该条件下,反应前后的压强之比为6∶5.3
B.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,平衡后n(SO3)>1.4mol
C.若反应开始时容器容积为2L,则v(SO3)=0.35mol·L-1·min-1
D.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应,达平衡时放出热量小于Q kJ
【回答】
D
知识点:化学平衡单元测试
题型:选择题
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