在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　Δ...

问题详情：

在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是(双选)(　　)

A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大

B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol

C．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

D．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中气体的物质的量小于1.485 mol

【回答】

解析　　　　　2SO2　　　＋　　　O2　　　　　　2SO3

起始/mol      a    1.1        0

平衡/mol        a－0.9a＝0.1a  1.1－0.9a×     0.9a

由题意得：    a＋1.1－(0.1a＋1.1－0.9a×＋0.9a)＝0.315，则a＝0.7 mol。A项，当体积不变时，稀有气体对化学平衡无影响，A错误；B项正确；C项，降温，平衡右移，v(正)减小程度小于v(逆)减小程度，错误；D项，原平衡，n(总)＝0.7 mol＋1.1 mol－0.315 mol＝1.485 mol，加压，平衡右移，气体物质的量减少，正确。

*　BD

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：多项选择