在一定温度下,固定体积为2L密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,n...
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在一定温度下,固定体积为2 L密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,n(SO2)随时间的变化如表:
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
则下列说法正确的是( )
A.当v(SO2)=v(SO3)时,说明该反应已达到平衡状态
B.用O2表示0~4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/(L·min)
C.若升高温度,则SO2的反应速率会变大,平衡常数K值会增大
D.平衡时再通入O2,平衡右移,O2转化率减小,SO2转化率增大
【回答】
【解析】 对v(SO2)、v(SO3)未指明反应速率的方向,A项错误;0~4 min内O2的平均速率为:v(O2)=v(SO2)/2=(0.20-0.08) mol/(2 L×4 min)×1/2=0.0075 mol/(L·min),B项错误;该反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,化学平衡常数减小,C项错误;增大氧气的浓度,平衡向右移动,可提高SO2的转化率,但是O2转化率降低,D项正确。
【*】 D
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:选择题
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