在一定温度下,将5molSO2、5molO2充入10L体积不变的密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3△H&...
问题详情:
在一定温度下,将5mol SO2、5mol O2充入10L体积不变的密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3 △H<0,经10min后反应达平衡,测得SO3的浓度为0.4mol/L。
(1)下列依据不能判断该反应达到化学平衡的是____________;
A、反应速率 v(SO2)=v(SO3) B、单位时间内分解的SO3分子数是消耗O2分子数2倍
C、容器内的总压强保持不变 D、容器内SO2、O2、SO3的体积分数保持不变
E、容器内混合气体的密度保持不变
(2)写出该反应的平衡常数表达式K=______________________。若升高温度,K值_____(填“增大”“减小”“不变”)
(3)反应达平衡时O2的转化率为__________;若其他条件不变,只将容器体积压缩到5L,则再次平衡时O2的转化率将_____(填“增大”“减小”“不变”)
(4)计算此温度下该反应的平衡常数K是多少?(写出计算过程)
【回答】
(1)AE (3分,仅答对一个1分)
(2) (2分) ;减小 (2分)
(3)α(O2) =[0.2mol/L]/0.5mol/L×100%=40%(2分);增大(1分)
(4)(4分)反应前c(SO2)=c(O2)=5mol/10L=0.5mol/L
2SO2 + O2 2SO3 …………………1分
起始浓度(mol/L) 0.5 0.5 0
转化浓度(mol/L) 0.4 0.2 0.4
平衡浓度(mol/L) 0.1 0.3 0.4 ……………………2分
…4分 答:
知识点:化学平衡
题型:填空题
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