将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2(...
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将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡时SO3为n mol.在相同温度下,分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质,平衡时SO3等于n mol的是( )
A. 1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3 B. 2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3
C. 4.0 mol SO2+1.0 mol O2 D. 2.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3
【回答】
【*】C
【解析】试题分析:对于反应前后气体体积不等的反应,将物质一边倒转化,若相应的物质的物质的量相等,则平衡等效。该反应的等效开始状态是:认为2.0 mol SO3不是加入的,而是消耗SO2和O2反应产生的,根据方程式可知:产生2.0 mol SO3,消耗2.0 mol SO2和1.0 mol O2。所以在反应开始时各种物质的物质的量是:4.0 mol SO2+1.0 mol O2,0mol的SO3,*选B。
【考点定位】考查等效平衡的判断的知识。
【名师点晴】所谓等效平衡是指外界条件相同时,同一可逆反应只要起始浓度相当,无论经过何种途径,都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是:进行等效转化——边倒法,即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量,与题干所给起始投料情况比较。等效平衡一般有三种类型:I类:恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说(即△n≠0的体系):等效转化后,对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。II类:恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说(即△n=0的体系):等效转化后,只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡起始态相同,两平衡等效。III类:恒温恒压下对于气体体系等效转化后,要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡起始态相同,两平衡等效。解答该类型试题的关键是分清类别,用相应的方法求解即可。
知识点:化学平衡
题型:选择题
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