在一定条件下,容积为2L的密闭容器中,将2molM气体和3molN气体混合,发生下列反应:2M(g)+3N(g...
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在一定条件下,容积为2L的密闭容器中,将2molM气体和3molN气体混合,发生下列反应:2M(g) + 3N(g)xQ(g) + 3R(g),该反应达到平衡时生成2.4molR,并测得Q浓度为0.4 mol·L-1,下列叙述正确的是
A.X值为2 B.容器内压强不变
C.平衡时N的浓度为0.6mol/L D.M的转化率为80%
【回答】
D
【解析】A.平衡时生成的Q的物质的量为:0.4mol/L×2L=0.8mol,生成R为2.4mol,物质的量之比等于化学计量数之比,故0.8mol:2.4mol=x:3,解得x=1,故A正确A;B.反应体系中各组分都是气体,混合气体的质量不变,容器的容积恒定,根据ρ=可知混合气体的密度不变,故B错误;C.反应达到平衡时,生成2.4molR,由方程式2M(g)+3N(g)⇌x Q(g)+3R(g)可知,参加反应的N的物质的量为2.4mol,故平衡时N的物质的量为3mol-2.4mol=0.6mol,N的平衡浓度为:c(N)= =0.3mol/L,故C错误;D.参加反应的N的物质的量为2.4mol,则N的转化率为: ×100%=80%,故D正确;故选D。
知识点:化学反应速率
题型:选择题
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