将1mol一氧化碳和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g...

问题详情：

将1 mol一氧化碳和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，在一定温度下，反应达到平衡后，得到0.6 mol二氧化碳，再加入2 mol水蒸气并在相同条件下达到新平衡后，下列叙述正确的是(　　)

A．一氧化碳的转化率提高，水蒸气的转化率降低

B．反应物的转化率都提高

C．平衡正向移动，达到新的平衡时二氧化碳的体积分数增大

D．平衡正向移动，二氧化碳的物质的量将大于1 mol但小于2 mol

【回答】

*　A

解析　假设CO的转化率为100%，则CO2也只能是1 mol，C、D错误；再加入水蒸气后，水蒸气反应的量增大了，但转化率却降低了，B错误。

知识点：化学平衡

题型：选择题