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在2L恒容密闭容器中进行反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。起始时n(CO2)=4mol,投入不同量的H2,测得CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示,下列有关说法正确的是( )
A.该反应的ΔH<0
B.三种条件下起始的n(H2):①<②<③
C.其他条件不变,扩大容器体积可提高CO2的转化率
D.若曲线③对应的H2起始投料为8mol,400K时该反应达到平衡时容器内C2H5OH(g)的体积分数为0.125
【回答】
AD
【详解】
A.由图可知,起始量一定时,温度越高,CO2的平衡转化率越小,则升高温度平衡逆向移动,正反应为放热反应,即4H<0,故A正确;
B.起始时n (CO2) =4mol ,*气的物质的量越大, CO2的平衡转化率越大,由图可知,①中转化率最大,则三种条件下起始的n ( H2) :①>②>③,故B错误;
C.该反应为气体体积减小的反应,则扩大容器体积,压强减小,平衡逆向移动,可知CO2的转化率减小,故C错误;
D.
平衡时乙醇的体积分数为=0.125,故D正确。
故选AD。
知识点:化学平衡
题型:选择题
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