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问题详情:
现有反应:CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H﹤0,850℃时,向2L的密闭容器中充入CO、H2O(g)各4 mol,反应达到平衡,测得H2浓度为1mol·L-1,回答下列问题(不写出具体的计算过程不得分):
(1) 平衡常数为多少?
(2) 若温度不变,初始时CO浓度为2mol/L,H2O(g)为6mol/L,则平衡时CO转化
率为多少?
【回答】
(1) CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)
起始浓度(mol/L) 2 2 0 0
转化浓度(mol/L) x x x x
平衡浓度(mol/L) 2-x 2-x x x (1分)
根据平衡常数可知: (2-x)×(2-x)/x×x=1 解得: x=1 则K=1 (1分)
(2) CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)
起始浓度(mol/L) 2 6 0 0
转化浓度(mol/L) y y y y
平衡浓度(mol/L) 2-y 6-y y y (1分)
根据平衡常数可知: (2-y)×(6-y)/y×y=1 解得: y=1.5 (1分)
所以达平衡时,CO转化率为×100%=75% (1分)
知识点:化学平衡
题型:计算题
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