在密闭容器中,在催化剂存在下发生反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500℃时,平衡常数...
问题详情:
在密闭容器中,在催化剂存在下发生反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500℃时,平衡常数K=9。若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L,则在此条件下CO的转化率为
A. B. C. D.
【回答】
C
【解析】
依据化学平衡,设一氧化碳的消耗浓度为x mol/L,分析三段式列式计算:
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)
起始浓度(mol/L) 0.02 0.02 0 0
转化浓度(mol/L) x x x x
平衡浓度(mol/L)0.02-x 0.02-x x x
则平衡常数K==9
解得x=0.015
则CO的转化率=×100%=75%,C项正确;*选C。
【点睛】
抓住平衡常数,列出三段式是解题的关键。理解平衡常数与平衡转化率之间的内在联系,要学会利用三段式解决平衡相关的计算。
知识点:化学平衡
题型:选择题
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