今有如下三个热化学方程式：(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝akJ·mol－1　(2)H...

问题详情：

今有如下三个热化学方程式：

(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1　

(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝b kJ·mol－1

(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1

下列关于它们的叙述正确的是(　　)

A．它们都是吸热反应

B．a、b和c均为负值

C．a＝b

D．2b＝c>0

【回答】

*　B

解析　题中所给三个热化学方程式均为放热反应，a、b、c均为负值；1mol H2(g)充分燃烧生成液态水时比生成气态水时放出的热量多，故a>b；2mol H2(g)充分燃烧生成液态水时放出的热量是1mol H2(g)充分燃烧生成液态水时放出的热量的2倍，故c＝2b<0。

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：选择题