.已知下列热化学方程式:①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285kJ·mol-1,②H2(g...
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.已知下列热化学方程式:①H2(g)+1/2O2 (g)=H2O(l)ΔH=-285kJ·mol-1,②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1 ,③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1,④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,回答下列问题:
(1)H2燃烧热的热化学方程式为___________ ;C燃烧热的热化学方程式为 ___________。(选数字)
(2)燃烧1gH2生成液态水,放出的热量为_________________。
(3)液态水的稳定*_______气态水的稳定*(填“大于”、“小于”、“等于”)。 。
【回答】
【*】 (1). ① (2). ④ (3). 142.5 kJ (4). 大于
【解析】
【详解】(1)根据燃烧热的定义,1mol*气燃烧生成液态水更稳定,所以①H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=-285kJ•mol-1为*气燃烧热的化学方程式;根据燃烧热的定义,1mol碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量为碳的燃烧热,④C(s)+O2 (g)=CO2(g) △H=-393.5kJ•mol-1为碳燃烧热的化学方程式,故*为:①;④;
(2)H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285kJ·mol-1
2g 285kJ
1g 142.5kJ
所以1g燃烧1gH2生成液态水,放出的热量为142.5kJ,故*为:142.5kJ;
(3)液态水的能量小于气态水的能量,能量越低越稳定,因此液态水的稳定*大于气态水的稳定*,故*为:大于。
【点睛】本题考查了燃烧热的定义和反应热的求算,理解燃烧热概念时需要注意:1.可燃物的物质的量必须是1mol;2.必须生成稳定的氧化物——气态的二氧化碳、液态的水等。本题的易错点为(3),要注意物质的稳定*与能量的关系。
知识点:化学反应中的能量变化
题型:填空题
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