已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH=-351．1kJ·mol-1①Hg（l）...

问题详情：

已知下列热化学方程式：

Zn（s） + 1/2 O2（g）= ZnO（s） ΔH= -351．1 kJ·mol-1①

Hg（l） + 1/2 O2（g）= HgO（s） ΔH= -90．7 kJ·mol-1 ②

由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为

A. -260．4 kJ·mol-1    B. +260．4 kJ·mol-1    C. - 441．8 kJ·mol-1   D. + 441．8 kJ·mol-1

【回答】

A

【解析】

【详解】考查盖斯定律的应用。将已知的两式相叠加，即前者减后者得到Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l），所以反应热为－351.1 kJ/mol＋90.7 kJ/mol＝－260.4 kJ/mol，所以*选A。

知识点：燃烧热和中和热

题型：选择题