氨气是重要的化工原料（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5kJ·mol-14N...

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氨气是重要的化工原料

（1）已知： N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= +180.5kJ·mol-1

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H= -905kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H= -483.6kJ·mol-1

写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和*气的热化学方程式：；如果在1L密闭容器中，3mol NH3 在等温条件下充分反应，2min后达到平衡，平衡时的反应热为92.4kJ ，则在这段时间内v(H2)= ；保持温度不变，将起始NH3的物质的量调整为8mol，平衡时NH3的转化率为。

（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：，

科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”）；碱*条件下，该电极发生反应的电极反应式为。

（3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是（填字母代号）。

a．增大压强 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

（4）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化)，溶液中的NH3·H2O的浓度为 {已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}

【回答】

【知识点】盖斯定律应用原电池原理影响化学平衡因素 F2 F3 G2

【*解析】（1）2NH3（g） N2（g）+ 3H2（g） ΔH ＝ +92.4 kJ · mol-1 ；（2分）-1 50%（3分）

（2）4NH3+3O22N2+6H2O，（2分）负极（1分）2NH3+6OH-6e—= N2+6H2O （2分）

（3）C（2分）（4）0.002 mol/L（2分）

解析：（1）① N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= +180.5kJ·mol-1

② 4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H= -905kJ·mol-1

③ 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H= -483.6kJ·mol-1

利用盖斯定律：②×1/2-①-③×3/2得：2NH3（g） N2（g）+ 3H2（g） ΔH ＝ +92.4 kJ · mol-1 ；在1L密闭容器中，3mol NH3 在等温条件下充分反应，2min后达到平衡，平衡时的反应热为92.4kJ ，说明有2摩尔NH3发生分解，得H23摩尔，则在这段时间内v(H2)=3mol/L÷2min=-1

如果在1L密闭容器中，3mol NH3 在等温条件下充分反应，平衡时的反应热为92.4kJ，说明反应的氨气为2mol， 2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H=+92.4 kJ•mol-1；起始量（mol） 3 0 0 变化量（mol） 2 1 3 平衡量（mol） 1 1 3 K=

保持温度不变，平衡常数不变，将起始NH3的物质的量调整为8mol，设转化的氨气物质的量为x 2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H=+92.4 kJ•mol-1；起始量（mol） 8 0 0 变化量（mol） x 0.5x 1.5x 平衡量（mol） 8-x 0.5x 1.5x

K=,解得x=4

平衡时氨气的转化率:=50%

（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，反应的化学方程式：4NH3+3O22N2+6H2O，燃料在负极发生氧化反应，则通入氨气的电极是负极；碱*条件下，该电极发生反应的电极反应式为：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，（3）4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）．在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动， a．反应是气体体积增大的反应，增大压强，反应速率增大，平衡逆向进行，故a不符合； b．反应是放热反应，适当升高温度，反应速率增大，平衡逆向进行，故b不符合； c．增大O2的浓度，平衡正向进行，反应速率增大，故c符合； d．选择高效催化剂只能改变化学反应速率，但不改变化学平衡，故d不符合；故*为：c；（4）Ksp=c（Mg2+）×c2（OH-）=4.0×10-12 ，c（Mg2+）=0.01mol/L，则c（OH-）=2×10-5mol/L，所以氨水的浓度: