已知CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJ.mol﹣1,现有0.75mol...
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已知CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJ.mol﹣1,现有0.75mol CH4和CO的混合气体,完全燃烧后生成CO2(g)和18g H2O(l),共放出515.9 kJ热量,由上可知1mol CO完全燃烧放出的热量为( )
A.283kJ B.374.4kJ C.512kJ D.566kJ
【回答】
【考点】有关反应热的计算.
【专题】化学反应中的能量变化.
【分析】根据H元素守恒计算CH4和CO的物质的量,结合热化学方程式计算**燃烧放出的热量以及一氧化碳燃烧放出的热量值.
【解答】解:18克液态水的物质的量==1mol,根据H原子守恒可知n(CH4)==0.5mol,根据CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJ.mol﹣1,0.5mol**燃烧放热为445kJ,故n(CO)=0.75mol﹣0.5mol=0.25mol,0.75mol CH4和CO的混合气体,完全燃烧后生成CO2(g)和18g H2O(l),共放出515.9 kJ热量,所以0.25molCO燃烧放热515.9 kJ﹣445kJ=70.9kJ,所以1mol CO完全燃烧放出的热量为70.9kJ×≈283kJ.
故选A.
【点评】本题考查学生反应热的计算知识,注意热化学方程式的意义是关键,难度中等.
知识点:燃烧热和中和热
题型:选择题
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