C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料.①2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H1=﹣220kJ/mol②...
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C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料.
①2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H1=﹣220kJ/mol
②
下列推断正确的是( )
A.C(s)的燃烧热110 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1=+480 kJ/mol
C.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H1=+130 kJ/mol
D.欲分解2 mol H2O(l),至少需要提供4×462 kJ 的热量
【回答】
【考点】BB:反应热和焓变.
【分析】A.燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定产物的过程放出的热量;
B.水的结构式为H﹣O﹣H,2mol水分子中含有4molH﹣O键,2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=反应物总键能﹣生成物总键能,据此计算;
C.根据图示以及C(s)的燃烧热、*气和氧气反应的热化学方程式构建目标方程式,结合盖斯定律进行计算;
D.根据2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣480KJ/mol结合盖斯定律分析.
【解答】解:A.2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H1=﹣220kJ/mol,C(s)+O2(g)═CO(g)△H1=﹣110kJ/mol,但 C(s)的燃烧热指产物为稳定的二氧化碳所放出的热量,燃烧热大于110 kJ/mol,故A错误;
B.水的结构式为H﹣O﹣H,2mol水分子中含有4molH﹣O键,2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=反应物总键能﹣生成物总键能=436kJ/mol×2+496kJ/mol﹣4×462kJ/mol=﹣480KJ/mol,故B错误;
C.①C(s)+O2(g)═CO(g)△H1=﹣110kJ/mol,②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣480KJ/mol,由①﹣×②得:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H1=(﹣110kJ/mol)﹣×(﹣480KJ/mol)=+130 kJ/mol,故C正确;
D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣480KJ/mol,将方程式反应物和生成物颠倒,根据盖斯定律,则反应热变换符号,分解2 mol H2O(l),至少需要提供480KJ热量,故D错误;
故选C.
知识点:化学反应中的能量变化
题型:选择题
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