在25℃、1.01×105Pa下，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol...

问题详情：

在25℃、1.01×105 Pa下，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol﹣1能自发进行的合理解释是（　　）

A．该反应是分解反应

B．该反应的熵增效应大于焓变效应

C．该反应是熵减反应

D．该反应是放热反应

【回答】

【考点】焓变和熵变．

【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】在25℃、1.01×105 Pa下，由反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol﹣1，可知该反应△H＞0，且△S＞0，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△G=△H﹣T•△S＜0才可自发进行．

【解答】解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol﹣1，可知该反应△H＞0，且△S＞0，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H﹣T•△S＜0才可，即该反应的熵增效应大于焓变效应，

故选B．

【点评】本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H﹣T•△S＜0时，反应才能自发进行．

知识点：化学平衡单元测试

题型：选择题