反应N2O4(g)⇌2NO2(g)△H=57kJ•mol﹣1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数...
问题详情:
反应N2O4(g)⇌2NO2(g)△H=57kJ•mol﹣1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A. | a、c两点的反应速率:a>c | |
B. | a、c两点气体的颜*:a深,c浅 | |
C. | 由状态b到状态a,可以用加热的方法 | |
D. | a、c两点气体的平均相对分子质量:a>c |
【回答】
考点:
体积百分含量随温度、压强变化曲线..
专题:
化学平衡专题.
分析:
N2O4(g)═2NO2(g)△H=+57kJ•mol﹣1,该反应为吸热反应,升高温度,化学平衡正向移动,NO2的体积分数增大;增大压强,化学平衡逆向移动,NO2的体积分数减小,结合图象来分析解答.
A、a、c两点都在等温线上,压强越大,反应速率越快;
B、增大压强平衡向逆反应进行,向逆反应进行是减小由于压强增大导致浓度增大趋势,但到达平衡仍比原平衡浓度大;
C、压强相同,升高温度,化学平衡正向移动,NO2的体积分数增大,a点NO2的体积分数大;
D、增大压强,化学平衡逆向移动,c点时气体的物质的量小,混合气体的总质量不变,据此判断.
解答:
解:A.由图象可知,a、c两点都在等温线上,c的压强大,则a、c两点的反应速率:a<c,故A错误;
B.由图象可知,a、c两点都在等温线上,c的压强大,与a相比c点平衡向逆反应进行,向逆反应进行是由于减小体积增大压强,平衡移动的结果降低NO2浓度增大趋势,但到达平衡仍比原平衡浓度大,平衡时NO2浓度比a的浓度高,NO2为红棕*气体,则a、c两点气体的颜*:a浅,c深,故B错误;
C.升高温度,化学平衡正向移动,NO2的体积分数增大,由图象可知,a点NO2的体积分数大,则T1<T2,由状态B到状态A,可以用加热的方法,故C正确;
D.由图象可知,a、c两点都在等温线上,c的压强大,增大压强,化学平衡逆向移动,c点时气体的物质的量小,混合气体的总质量不变,则平均相对分子质量大,即平均相对分子质量:a<c,故D错误;
故选:C.
点评:
本题考查化学平衡的图象,明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”原则即可解答,难度不大.注意B选项为易错点,改变压强的本质为体积变化.
知识点:化学平衡单元测试
题型:选择题
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