反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH=+57kJ·mol-1在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数...

问题详情：

反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH=+57 kJ·mol-1在温度为TT2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示,下列说法正确的是    (　　)

A.A、C两点的反应速率:A>C

B.A、C两点气体的颜*:A深,C浅

C.由状态B到状态A,可以用加热的方法

D.若p2>p1,则化学平衡常数KA>KC

【回答】

C　由图像可知,A、C两点在等温线上,C点压强大,则A、C两点的反应速率:A<C,A项错误;C点压强大,与A相比C点平衡向逆反应方向进行,根据平衡移动原理,到达平衡后NO2浓度仍比原平衡浓度大,所以A浅,C深,B项错误;升高温度,化学平衡正向移动,NO2的体积分数增大,由图像可知,T1<T2,由状态B到状态A,可以用加热的方法,C项正确;平衡常数只受温度影响,温度相同平衡常数相同,所以化学平衡常数KA=KC,D项错误。

知识点：化学平衡单元测试

题型：选择题