反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数...
问题详情:
反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A. A、C两点的反应速率:A>C
B. A、C两点气体的颜*:A深,C浅
C. 由状态B到状态A,可以用加热的方法
D. A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C
【回答】
C
【解析】A. 温度相同,C点压强大于A点,则速率C>A,A错误;
B. 同一温度,由于C点压强大于A点,从A点到C点,平衡左移,NO2的体积分数减小,并不能说明NO2浓度的变化,因为NO2的体积分数发生变化,说明压强的变化是由于容器体积的变化引起的,若C点容器的体积为A点的一半,则C点压强大于A点,刚开始C点NO2的浓度是A点的2倍,但是由于C点的压强比A点的大,平衡左移,所以C点NO2的浓度大于A点的浓度,小于A点浓度的2倍,所以C点的颜*深,B错误;
C. 同一压强下,由状态B到状态A,NO2的体积分数增加,由于该反应的正反应是吸热反应,所以可以升温,C正确;
D. A点到C点,混合气体的质量没变,NO2的体积分数减小,说明平衡左移,则气体的总物质的量减小,所以平均相对分子质量增大,即A、C两点气体的平均相对分子质量:A<C,D错误;
故合理选项为C。
知识点:化学平衡
题型:选择题
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