反应N2O4(g)2NO2(g) △H=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分...

问题详情：

反应N2O4(g)2NO2(g)  △H=+57 kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（     ）

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、c两点气体的颜*：a深，c浅

C．b、c两点的转化率：b＞c

D．由b点到a点，可以用加热的方法

【回答】

D

【解析】

分析：本题考查的是反应条件对速率和影响，关键是对图像的分析能力的考查。

详解：A.压强越大，反应速率越快，故错误；B.a点二氧化氮的体积分数大于c点，但c点压强大，说明容器的体积变小，所以c点二氧化氮的浓度大，颜*深，故错误；C.b、c两点二氧化氮的体积分数相同，说明转化率相同，故错误；D.从b点到a点，压强不变，二氧化氮的体积分数增加，结合反应为吸热反应，说明反应条件为升温，故正确。故选D。

点睛：注意气体的颜*是二氧化氮的浓度大小的表示，二氧化氮的体积分数与浓度大小没有必然联系，注意改变压强时改变了容器的体积。

知识点：化学平衡

题型：选择题