可逆反应2NO2(g)N2O4(g)在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolN...
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可逆反应 2NO2(g)N2O4 (g)在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成 n mol N2O4 的同时生成 2n mol NO2
②单位时间内消耗 n mol N2O4的同时生成 2n mol NO2
③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
④混合气体的颜*不再改变的状态
⑤用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:1 的状态
A. ①④⑤ B. ②⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤
【回答】
C
【解析】①单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2n molNO2,同时消耗n mol N2O4,正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故①正确;
②无论反应是否达到平衡状态都存在单位时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2,不能据此判断平衡状态,故②错误;
③反应前后气体总质量不变、物质的量减小,则混合气体平均摩尔质量增大,当混合气体的平均相对分子质量不再改变的时,各物质的物质的量不变,反应达到平衡状态,故③正确;
④混合气体的颜*不再改变时,二氧化氮浓度不变,反应达到平衡状态,故④正确;
⑤无论反应是否达到平衡状态都存在NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:1,不能据此判断平衡状态,故⑤错误;
①③④正确,故*为C。
【点睛】考查化学平衡状态判断,明确化学平衡状态特点及判断方法是解本题关键,注意:只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断标准,否则不能判断平衡状态,其中:可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
知识点:化学反应速率
题型:选择题
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