已知有热化学方程式:SO2(g)+O2(g)═SO3(g)△H=﹣98.32kJ/mol现有4molSO2参加...
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已知有热化学方程式:SO2(g)+O2(g)═SO3(g)△H=﹣98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应,当放出314.3kJ热量时,SO2的转化率最接近于()
A. 40% B. 50% C. 70% D. 80%
【回答】
考点: 化学平衡的计算.
分析: 由SO2(g)+O2(g)═SO3(g)△H=﹣98.32kJ/mol,得1molSO2完全反应,放出98.2kJ的热量,利用物质的量与放出的热量成正比计算反应的二氧化硫,以此计算SO2的转化率.
解答: 解:设反应的二氧化硫为x,则
SO2(g)+O2(g)═SO3(g)△H=﹣98.32kJ/mol,
1mol 98.32kJ
x 314.3kJ
,解得x=3.196mol,
所以SO2的转化率为×100%≈80%,
故选D.
点评: 本题考查热化学反应方程式的计算,明确热化学方程式的意义及物质的量与热量的关系即可解答,题目难度不大.
知识点:化学平衡
题型:选择题
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