根据热化学方程式:S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0),则下列分...
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根据热化学方程式:S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),则下列分析正确的是( )
A.1 mol S(g) 与1 mol O2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的总能量低Q kJ
B.1 mol S(g) 与1 mol O2(g)反应生成1 mol SO2(g)放出Q kJ 的能量
C.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH′<-Q kJ·mol-1
D.1个S(g)与1个O2(g)完全反应可放出Q kJ的能量
【回答】
* B
解析 ΔH<0,反应放热,反应物能量高,故A错误;热化学方程式的化学计量数表示物质的量,且ΔH<0,则反应放热,故B正确;硫的固体状态能量低,故放热少,ΔH′>-Q kJ·mol-1,故C错误;热化学方程式的化学计量数表示物质的量,不表示分子个数,故D错误;故选B。
知识点:化学反应中的能量变化
题型:选择题
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