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问题详情:
今有如下3个热化学方程式: H2(g)+12O2(g)===H2O(g) ΔH1=-a kJ•mol-1(1) H2(g)+12O2(g)===H2O(l) ΔH2=-b kJ•mol-1(2) 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3=-c kJ•mol-1(3) 关于它们在下列表述中原因和结论都正确的是( ) 选项 原因 结论 A H2的燃烧是放热反应 a、b、c均大于零 B 方程式(1)和(2)的物质种类和系数均相同 a=b C 方程式(1)和(3)中H2O的状态不同,系数不同 a、c不会有任何关系 D 方程式(3)的系数是(2)的2倍 ΔH2<ΔH3
【回答】
解析: 方程式(1)和(2)中H2O的状态不同,b>a;C项:方程式(3)中参加反应的各物质的物质的量是方程式(1)中对应物质的2倍,且方程式(3)中生成的H2O为液态,故c>2a;D项:c=2b,又因ΔH均小于零,故ΔH2>ΔH3。 *: A
知识点:化学反应中的能量变化
题型:选择题
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