(1)已知：25℃、101kPa时，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH1＝－110.5kJ/molC...

问题详情：

(1)已知：25 ℃、101 kPa时，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ/mol

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

试回答下列问题：

①碳的燃烧热是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；

②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝__________kJ/mol。

(2)在25 ℃时，将0.2 mol NO2充入2 L的密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ/mol。5秒后反应达到平衡，测得NO2的物质的量为0.1 mol。试回答下列问题：

①5秒内，v(NO2)＝__________mol/(L·s)；

②若将该容器置于*水中，气体颜*将________(填“变深”“变浅”或“不变”)；

③该反应的平衡常数表达式K＝________________。

(3)NaHSO3是中学化学常见的物质。HSO3-在水溶液中存在如下两个平衡：

HSO3-H＋＋SO32-　Ka2

HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－　Kh2

已知25 ℃时，Ka2>Kh2，则0.1 mol/L NaHSO3溶液：

①溶液呈__________(填“**”“碱*”或“中*”)；

②溶液中c(Na＋)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。

(4)将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中。

①几分钟后，可观察到导管中的水柱________；

A．升高  B．降低

②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的________；

A．析*腐蚀  B．吸氧腐蚀

③该电化学腐蚀的正极反应式为__________________________________。

【回答】

【*】    (1). ΔH2    (2). －283    (3). 0.01    (4). 变浅    (5). 10    (6). 碱*    (7). >    (8). A    (9). B    (10). O2＋4e－＋2H2O=4OH－

【解析】

【分析】

（1）①燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；

②由盖斯定律计算；

（2）①由化学反应速率公式计算；

②降低温度，平衡向放热的正反应方向移动；

③由平衡浓度和化学平衡常数公式计算；

(4)将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入具支试管中，铁钉发生吸氧腐蚀。

【详解】（1）①燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以碳的燃烧热是ΔH2，故*为：ΔH2；

②将已知热化学方程式依次编号为1、2，由盖斯定律可知2—1得热化学方程式CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)，则ΔH＝（－393.5 kJ/mol）—（－110.5 kJ/mol）=－283kJ/mol，故*为：－283；

（2）①5秒内，Δc(NO2)为（0.1 mol/L—0.05mol/L）=0.05mol/L，v(NO2)= Δc(NO2)/ Δt=0.05mol/L÷5s=0.01 mol/(L·s)，故*为：0.01 mol/(L·s)；

②降低温度，平衡向放热的正反应方向移动，若将该容器置于*水中，平衡正向移动，c(NO2)减小，颜*变浅，故*为：变浅；

③平衡时，c(NO2)为0.05mol/L，c(N2O4)为0.025mol/L，反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c2(NO2)= 0.025mol/L/(0.05mol/L)2=10，故*为：10；

①25 ℃时，Ka2>Kh2，说明亚硫**根离子的电离程度大于水解程度，溶液呈**；

②0.1 mol/L NaHSO3溶液中Na＋不水解，HSO3-存在着电离趋势和水解趋势，所以c(Na＋) ＞c(HSO3-)，故*为：＞；

(4) ①将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入具支试管中，铁钉发生吸氧腐蚀，试管中氧气物质的量减小，压强减小，所以几分钟后，可观察到导管中的水柱升高，故*为：升高；

②水柱变化的原因是铁钉发生了吸氧腐蚀，故*为：吸氧腐蚀；

③铁钉发生吸氧腐蚀时，正极上氧气放电生成*氧根，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－，故*为：O2＋4e－＋2H2O=4OH－。

【点睛】本题考查化学反应原理的综合应用，理解基本概念，运用基本原理分析是解答关键。

知识点：化学平衡

题型：综合题