对于:2C4H10(g)+13O2(g)===8CO2(g)+10H2O(l) ΔH=-5800kJ·mol-...
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对于:2C4H10(g)+13O2(g)===8CO2(g)+10H2O(l) ΔH=-5800 kJ·mol-1的叙述错误的是( )
A.该反应的反应热为ΔH=-5800 kJ·mol-1,是放热反应
B.该反应的ΔH与各物质的状态有关,与化学计量数也有关
C.该式的含义为:25 ℃、101 kPa下,2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800 kJ
D.该反应为丁*燃烧的热化学方程式,由此可知丁*的燃烧热为5800 kJ·mol-1
【回答】
D
知识点:电化学 胶体
题型:选择题
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