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对于:2C4H10(g)+13O2(g)===8CO2(g)+10H2O(l) ΔH=-5 800 kJ·mol-1的叙述错误的是 ( )
A. 该反应的反应热为-5 800 kJ·mol-1,是放热反应
B. 该反应为丁*燃烧的热化学方程式,由此可知丁*的燃烧热为5 800 kJ·mol-1
C. 该反应的ΔH与各物质的状态有关,与化学计量数也有关
D. 该式的含义:25 ℃、101 kPa下,2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJ
【回答】
B
知识点:燃烧热和中和热
题型:选择题
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