已知:25℃时,Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,MgF2的Ksp=7.42×10-11。下列判断...
问题详情:
已知:25 ℃时,Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,MgF2的Ksp=7.42×10-11。下列判断正确的是( )
A.25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
C.25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L的氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2
【回答】
解析:本题考查了难溶电解质的溶解平衡,意在考查考生对溶解平衡的应用能力。Mg(OH)2的Ksp小于MgF2的Ksp饱和MgF2溶液中的c(Mg2+)大,A项错误;Mg(OH)2的悬浊液中存在溶解平衡Mg(OH)2Mg2++2OH-,而NH4Cl水解显**,故加入少量的NH4Cl固体,促进溶解平衡右移,c(Mg2+)增大,B项正确;对于一个确定的物质,温度不变,溶度积常数不变,C项错误;在Mg(OH)2的悬浊液中加入较高浓度的NaF溶液后,Mg(OH)2可以转化为MgF2,D项错误。
*:B
知识点:电化学 胶体
题型:选择题
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