已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。在只含有KCl、...

问题详情：

已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 000 mol·L－1的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO的浓度是5.000×10－3 mol·L－1，此时溶液中Cl－的物质的量浓度是(　　)

A．8.90×10－6 mol·L－1

B．1.36×10－5 mol·L－1

C．1×10－5 mol·L－1

D．4.45×10－2 mol·L－1

【回答】

【*】A

【解析】根据K2CrO4的Ksp计算出Ag＋浓度：c2(Ag＋)＝mol·L－1，c(Ag＋)＝2×10－5 mol·L－1，则c(Cl－)＝mol·L－1＝8.90×10－6mol·L－1，A项正确。

知识点：沉淀溶解平衡

题型：选择题