已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加等体积0.1mol...

问题详情：

已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。向盛有0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加等体积0.1 mol/L NaCl溶液，静置沉降，取上层清液和下层悬浊液分别进行实验。下列判断正确的是

A. 上层清液为AgCl的饱和溶液

B. 向清液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，c(Cl－)不变

C. 向悬浊液中滴加0.1 mol/L KI溶液，不会有明显变化

D. 向悬浊液中加入适量浓氨水，混合液变澄清，说明AgCl可溶于强碱

【回答】

A

【解析】A项、0.1 mol/L AgNO3溶液与等体积0.1 mol/L NaCl溶液反应生成*化银沉淀和***，静置沉降，上层清液为*化银的饱和溶液，下层为*化银悬浊液，故A正确；

B项、向清液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，溶液中银离子浓度增大，由Ksp(AgCl)＝c(Ag+) c(Cl－)可知，溶液中*离子浓度减小，故B错误；

C项、*化银的溶度积小于*化银，向*化银悬浊液中滴加0.1 mol/L KI溶液，*化银白*沉淀会转化为黄**化银沉淀，故C错误；

D项、向悬浊液中加入适量浓氨水，*化银与氨水反应生成溶于水的银氨络离子，混合液变澄清，但*化银不能与*氧根离子反应，不溶于强碱，故D错误；

故选A。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题