在100mL0.10mol·L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液,再加入100...
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在100mL 0.10 mol·L-1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液,再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液,充分反应。下列说法中正确的是( )
A. 最终得到白*沉淀和无*溶液
B. 最终得到的白*沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C. 在最终得到的溶液中,Cl—的物质的最为0.02 mol
D. 在最终得到溶液中,Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol·L-1
【回答】
【*】B
【解析】
【分析】
AgNO3的物质的量为0.1L×0.10mol/L=0.01mol,BaCl2的物质的量为 =0.01mol,CuSO4•5H2O的物质的量为0.010mol,利用Ag++Cl-═AgCl↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓分析解答。
【详解】AgNO3的物质的量为0.1L×0.10mol/L=0.01mol,BaCl2的物质的量为=0.01mol=0.01mol,CuSO4•5H2O的物质的量为0.010mol,
Ag+ + Cl- ═ AgCl↓
0.01 0.01 0.01
Ba2+ + SO42- ═ BaSO4↓
0.01 0.01 0.01
A.因铜离子没有参加反应,则最终得到白*沉淀和蓝*溶液,故A错误;
B.由计算可知,*化银和硫*钡白*沉淀的物质的量都是0.01mol,故B正确;
C.反应前Cl-的物质的量为0.02mol,参加反应的物质的量为0.01mol,则反应后溶液中剩余的Cl-的物质的量为0.01mol,故C错误;
D.在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为=0.033mol/L,故D错误;
故选B。
知识点:物质的量浓度
题型:选择题
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