已知：pAg=-lgc(AgCl)，Ksp(AgCl)=1×10-12，如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加...

问题详情：

已知：pAg=-lgc(AgCl)，Ksp(AgCl) =1×10-12，如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL)变化的图象（实线）。根据图象所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1

B. 图中x点表示溶液中c(Ag+)=c(Cl-)

C. 图中x点的坐标为（10，6)

D. 把0.1mol·L-1 的 NaCl换成 0.1 mol·L-1 NaI，则图象在终点后变为虚线部分

【回答】

B

【解析】

【详解】A. 图中原点pAg＝0，则Ag+的浓度为：c(Ag+)＝100mol/L =1mol/L，即原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol/L，A项错误；

B. x点c(Ag+)＝10−6mol/L，溶液中c(Cl−)==10−6mol/L，所以溶液中c(Ag+)＝c(Cl−)，B项正确； C. x点c(Ag+)＝c(Cl−)＝10−6mol/L，一般认为溶液中离子浓度小于10−5mol/L，即沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好反应，n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01L×1mol/L＝0.01mol，所以V(NaCl)＝100mL，即x点的坐标为(100，6)，C项错误； D. 与AgCl相比，*化银的Ksp(AgI)更小，所以把0.1mol/L的NaCl换成0.1mol/LNaI，则溶液中c(Ag+)更小，则pAg更大，图象不符，D项错误；

*选B。

知识点：沉淀溶解平衡

题型：选择题