已知:pAg=-lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=1×10-12,Ksp(AgI)=1×10-16。如图是...
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已知:pAg=-lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=1×10-12,Ksp (AgI)=1×10-16。如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L-1的NaCl溶液时,pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是
A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1
B. 图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀
C. 图中x点的坐标为(10,6)
D. 若把NaCl溶液换成0.1mol·L-1NaI溶液,则图像在终点后变为虚线部分
【回答】
B
【解析】
【详解】A.图中原点pAg=0,则Ag+的浓度为:c(Ag+)=1mol/L,即原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1,故A错误;
B.x点c(Ag+)=1mol·L-1,一般认为溶液中离子浓度小于 mol·L-1完全沉淀,故B正确;
C.x点c(Ag+)=1mol·L-1,,一般认为溶液中离子浓度小于 mol·L-1,即沉淀完全,则AgNO3与NaCl恰好反应,由A求得原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1,则有:n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01L1mol/L=0.01mol,所以v(NaCl)=100ml,即x点的坐标为(100,6),故C错误;
D.与AgCl相比,*化银的Ksp(AgI)更小,所以把NaCl换成0.1mo1·L-1NaI,则溶液中c(Ag+)更小,则pAg更大,图象不符,故D错误;
本题*为B。
【点睛】pAg=-lgc(Ag+),若pAg=a,则c(Ag+)=mol·L-1;对难溶物质而言,当相关离子浓度小于 mol·L-1是即为沉淀完全。
知识点:沉淀溶解平衡
题型:选择题
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