已知常温下:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,下列叙述正确...
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已知常温下:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,下列叙述正确的是( )
A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp和在纯水中的Ksp相同
B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白*沉淀转化为浅黄*,说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
C.将0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水,沉淀溶解,说明AgCl的溶解平衡向右移动
【回答】
解析:A项Ksp的值只跟温度有关;B项Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr);C项将AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl中开始产生AgCl沉淀时,
c(Ag+)==1.8×10-7 mol/L,而AgNO3溶液滴入0.001 mol/L K2CrO4溶液中开始产生Ag2CrO4沉淀时,c(Ag+)=>1.8×10-7 mol/L,所以先产生AgCl沉淀。
*:AD
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:多项选择
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