(2019·湖南省常德市高三第一次模拟考试)已知:常温下,Ksp(CuS)=1.0×10-36,Ksp(HgS...
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(2019·湖南省常德市高三第一次模拟考试)已知:常温下,Ksp(CuS)=1.0×10-36,K sp(HgS)=1.6×10-52;pM=-lgc(M2+)。常温下,向10.0mL0.20mol·L-1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mo l·L-1Na2S溶液,溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是
A.V0=20.0mL,m=18
B.若,则反应终点可能为e点
C.a、b、d三点中,由水电离的c(H+)和c(OH-)的积最大的为b点
D.相同条件下,若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液,则反应终点b向c方向移动
【回答】
C
【解析】
A.根据图象可知在V0时c(Cu2+)突然减小,说明此时恰好发生反应:Cu2++S2-=CuS↓,n(S2-)=n(Cu2+)=c·V=0.20mol/L×0.01L=2.0×10-3mol,V(S2-)==0.02L=20mL,由于Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=1.0×10-36,所以c(Cu2+)=1.0×10-18mol/L,则pM=-lg c(Cu2+)=-lg1.0×10-18=18,A正确;
B.温度不变,Ksp不变,则pM就不变,=0.01mol/L时,根据Cu2++S2-=CuS↓,Cu2+物质的量减小,反应消耗的S2-的体积也减小,n(S2-)=n(Cu2+)=c·V=0.01mol/L×0.01L=1.0×10-4mol,V(S2-)==0.001L=1mL,根据所以反应终点可能为e点,B正确;
C.a点是反应开始不长时间,Cu(NO3)2溶液过量,Cu2+水解时溶液显**,对水的电离平衡起促进作用,随着Na2S溶液的加入,当到b点时恰好发生Cu2++S2-=CuS↓,对水的电离平衡影响最小,后随着Na2S溶液的加入,Na2S溶液过量, S2-水解使溶液显碱*,又促进水的电离,水的电离程度在b点最小,但无论在哪一点,反应温度不变,水电离产生的c(H+)和c(OH-)的积都等于水的离子积常数Kw,是相等的,C错误;
D.若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液,恰好发生反应:Hg2++S2-=CuS↓时, n(S2-)=n(Hg2+)=c·V=0.20mol/L×0.01L=2.0×10-3mol,V(S2-)==0.02L=20mL,由于K sp(HgS)=1.6×10-52,所以c(Hg2+)=1.0×10-26mol/L,则pM=-lg c(Hg2+)=-lg1.0×10-26=26,m数值变大,所以反应终点b向c方向移动,D正确;
故合理选项是C。
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题
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