已知:25℃时,Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,MgF2的Ksp=7.42×10-11。下列判...
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已知:25 ℃时,Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,MgF2的Ksp=7.42×10-11。下列判断不正确的是
A. 25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)较小。
B. 25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大。
C. 25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L的氨水中的Ksp与在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp相同,但前者的溶解度比后者小。
D. 25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2。
【回答】
【*】D
【解析】Mg(OH)2、MgF2结构相似,Ksp越大越易溶,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,Mg(OH)2的c(Mg2+)较小,故A正确;在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,NH4+结合*氧根离子,使*氧根离子浓度减小,Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移动,c(Mg2+)增大,故B正确;Ksp只与温度有关,氨水中*氧根离子浓度大,抑制Mg(OH)2溶解,NH4Cl溶液中NH4+结合*氧根离子,促进Mg(OH)2溶解,故C正确;Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,F-的浓度很大,*氧根离子浓度小,所以Mg(OH)2能转化为MgF2,故D错误。
知识点:沉淀溶解平衡
题型:选择题
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